(1) P r a w o c i ś-
n i e ń c z ą s t k o w y c h (parcjalnych) - jedno z podstawowych praw gazowych mówiące, że ciśnienie mieszaniny gazów nie reagujących ze sobą chemicznie jest w stałej temperaturze równe sumie ciśnień cząstkowych (parcjalnych) tych gazów. Przez ciśnienie cząstkowe składnika mieszaniny rozumie się ciśnienie, jakie wywierałby on, gdyby sam zajmował całą objętość naczynia. Prawo to jest ściśle spełnione dla mieszaniny gazów doskonałych. Gazy rzeczywiste spełniają to prawo tym lepiej, im ich ciśnienie i temperatura są bardziej odległe od wartości krytycznych ( punkt krytyczny). (2) P r a w o s t o s u n k ó w w i e l o-
k r o t n y c h - jeśli dwa pierwiastki łącząc się ze sobą tworzą więcej niż jeden związek chemiczny, ilości wagowe jednego pierwiastka, przypadające na stałą ilość drugiego pierwiastka, pozostają względem siebie w stosunku prostych liczb całkowitych. Np. azot i tlen tworzą tlenki N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, w których masy tlenu przypadające na jednostkę masy azotu pozostają do siebie w stosunkach 1:2:3:4:5. Prawo to wraz z prawem Avogadra legło u podstaw współczesnego atomistycznego opisu rzeczywistości.
- DALTONA PRAWA, prawa sformułowane przez...
- Dalton, John, (1766-1844)
- ciśnienie cząstkowe, ciśnienie jednego z...