dwa ilościowe prawa odkryte przez Faradaya rządzące elektrolizą. Pierwsze prawo mówi, że masa m substancji wydzielającej się na elektrodzie jest proporcjonalna do przepływającego przez elektrolit
ładunku Q: m = kQ. Jeżeli przez elektrolit płynie prąd stały onatężeniu I, to
m = k I t, gdzie t - czas przepływu prądu. Współczynnik proporcjonalności k, nazywany r ó w n o w a ż n i k i e m
e l e k t r o c h e m i c z n y m, zależy od składu elektrolitu irodzaju wydzielającej się substancji. Drugie prawo stwierdza, że równoważniki elektrochemiczne k pierwiastków są proporcjonalne do ich równoważników chemicznych A/z, gdzie A jest masą molową, az- wartościowością danego pierwiastka:
.
F jest s t a ł ą F a r a d a y a. Jest ona równa ładunkowi, jaki musi przepłynąć przez elektrolit, aby na elektrodzie wydzielił się równoważnik chemiczny danego pierwiastka: F = 96 485,309 C/mol.
- FARADAYA PRAWA ELEKTROLIZY, dwa prawa opisujące...
- LICZBA FARADAYA,
- Faradaya stała, Faradaya prawa elektrolizy.(...)