empiryczne równanie stanu gazu rzeczywistego, które określa zależność między parametrami stanu gazu: ciśnieniem p, objętością V itemperaturą T. R.v.d.W. ma postać: (p + a/V2) (V - b) = nRT, gdzie: R - uniwersalna stała gazowa, n - liczba moli gazu, ai b - stałe. Wielkość a/V2 traktuje się jako poprawkę na siły wzajemnego przyciągania cząsteczek, zaś b jako poprawkę na objętość własną cząsteczek.
- równanie van der Waalsa, van der Waalsa równanie.(...)
- VAN DER WAALSA RÓWNANIE, termodynamiczne równanie...
- siły van der Waalsa, siły oddziaływania...