teoria oparta na statystycznej metodzie badania właściwości izachowania się układów złożonych z dużej liczby cząstek. Podstawowym założeniem k. t. g. jest przyjęcie, że gaz składa się zcząstek lub atomów znajdujących się wnieustannym, chaotycznym ruchu ( ruchy cieplne) iporuszających się między kolejnymi zderzeniami ruchem jednostajnym prostoliniowym. Z k. t. g. wynikają trzy ważne wnioski: (1) ciśnienie gazu p jest proporcjonalne do średniej energii kinetycznej Ekśr ruchu postępowego cząstek (p = 2nEkśr/3V, gdzie n - liczba cząstek gazu, V - objętość); (2) średnia energia kinetyczna Ekśr jest proporcjonalna do temperatury gazu (Ekśr= skT/2, gdzie s - liczba stopni swobody cząstki, np. 3 dla gazu jednoatomowego, 5 dla dwuatomowego, k - stała Boltzmanna); (3) energia wewnętrzna gazu U zależy tylko od jego temperatury T, nie zależy natomiast od jego objętości (U = s R T N/2, gdzie
R - uniwersalna stała gazowa, N - liczba moli gazu).
- KINETYCZNA TEORIA GAZÓW, dział teorii materii...
- KINETYCZNA TEORIA MATERII, teoria opisująca właściwości...
- PROCH STRZELNICZY, materiał wybuchowy o...