siły molekularne, siły międzycząsteczkowe
oddziaływania występujące między cząsteczkami lub atomami o zamkniętych powłokach elektronowych; są wypadkową sił elektrostatycznych, magnetycznych i dyspersyjnych działających między cząsteczkami; są zarówno siłami przyciągania - gdy odległość cząstek jest większa od sumy ich promieni, jak i siłami odpychania (gdy odległość ta jest bardzo bliska sumie promieni cząstek); energia potencjalna tego oddziaływania jest określona wzorem: E=-Ar-6+Br-12 (gdzie r - odległość między cząsteczkami, A, B - stałe zależne od rodzaju cząstek); s.V. der W. są 10-100 razy słabsze od sił wiązania chemicznego; wywierają decydujący wpływ na budowę cieczy i niektórych kryształów o budowie niejonowej; ich występowaniem tłumaczymy odstępstwa własności gazów rzeczywistych od gazu doskonałego; mają istotne znaczenie w procesach fizycznych takich jak dyfuzja, przepływ płynów, adhezja, adsorpcja, skraplanie gazów.
- siły van der Waalsa, siły oddziaływania...
- równanie van der Waalsa, van der Waalsa równanie.(...)
- van der Waalsa równanie, empiryczne równanie...